Como medir o pH da água

Contente

• estágios
• Método 1 de 2: Usando um medidor de pH
• Método 2 de 3: Use papel de girassol
• Método 3 de 3: Entendendo o pH

Neste artigo: Usando um medidor de pHUsando papel de girassolIncluindo referências de pH8

É importante analisar o pH da água (ou seja, seu nível de acidez ou alcalinidade). A água é consumida pelas plantas e animais dos quais dependemos e a consumimos diretamente todos os dias. O pH da água pode fornecer pistas para uma possível contaminação. Portanto, a análise do pH da água é uma importante medida de saúde pública.

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Método 1 de 2: Usando um medidor de pH

1. 
   

   
   Calibre a sonda e o medidor de acordo com as instruções do fabricante. Para calibrá-lo, pode ser necessário testar o medidor com uma substância de pH conhecida. Você pode ajustá-lo com base nessas medidas. Se você for analisar a água fora de um laboratório, execute a calibração antes de danificar o dispositivo no campo.
   • Lave a sonda com água limpa antes de usar. Seque com um pano limpo.

2. 
   

   
   Colete uma amostra de água em um recipiente limpo.
   • A amostra de água deve ser profunda o suficiente para que a ponta do eletrodo seja coberta.
   • Deixe a amostra descansar um pouco, para que a temperatura tenha tempo para se estabilizar.
   • Meça a temperatura da amostra com um termômetro.

3. 
   

   
   
   
   Defina o medidor de acordo com a temperatura da amostra. A sensibilidade da sonda é afetada pela temperatura da água e a medição indicada pode não ser boa se você não inserir os dados de temperatura.

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   Coloque a sonda na amostra. Aguarde o medidor se equilibrar. Isso é alcançado quando a medição permanece estável.

5. 
   

   
   Leia a medição do pH da amostra. Seu medidor de pH deve fornecer uma medida em uma escala de 0 a 14. Se a água estiver pura, a medição deve ser próxima de 7. Anote seus registros.

Método 2 de 3: Use papel de girassol

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   Aprenda a diferença entre papel de pH e papel de girassol. Para obter uma medida correta de uma solução, você pode usar papel de pH. Não deve ser confundido com o atual papel de girassol. Ambos podem ser usados ​​para analisar ácidos e bases, mas são radicalmente diferentes.
   • As faixas de pH contêm uma série de colunas indicadoras que mudam de cor após serem expostas a uma solução. A intensidade dos ácidos e bases de cada coluna é diferente. Uma vez alteradas, as cores podem ser comparadas com os exemplos fornecidos no kit.
   • O papel de girassol consiste em tiras de papel que contêm um ácido ou base (alcalina). São vermelhos na maioria das vezes (se contêm um ácido que reage com as bases) ou azuis (se contêm uma base que reage com ácidos). As faixas vermelhas ficam azuis se a substância for alcalina, as faixas azuis ficam vermelhas se estiverem em contato com um ácido.Os papéis de girassol podem ser usados ​​para medições rápidas e fáceis, mas os mais baratos não permitem necessariamente a medição precisa do pH de uma solução.

2. 
   

   
   Colete uma amostra de água em um recipiente limpo. A amostra deve ter profundidade suficiente para cobrir a fita.

3. 
   

   
   Mergulhe uma tira de papel na sua amostra. Alguns segundos de exposição devem ser suficientes. As diferentes colunas do papel começarão a mudar de cor em alguns instantes.

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   Compare o final da fita de análise com o gráfico colorido fornecido com o papel. As cores no gráfico devem corresponder às da sua banda. Cada cor deve ser associada a uma medição de pH.

Método 3 de 3: Entendendo o pH

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   Descubra como ácidos e bases são definidos. Lacidez e alcalinidade (o termo usado para descrever as bases) são definidas pelos íons hidrogênio que perdem ou aceitam. Um ácido é uma substância que perde (ou de acordo com alguns, dá) íons hidrogênio.

2. 
   

   
   Entenda a escala de pH. O número de pH é usado para avaliar o nível de acidez ou alcalinidade de substâncias solúveis em água. A água normalmente contém um número equivalente de íons hidróxido (OH-) e hidrônio (H30 +). Quando uma substância ácida ou alcalina é adicionada à água, ela modifica a proporção de íons hidróxido e hidrônio.
   • Esse número geralmente está em uma escala de 0 a 14 (embora algumas substâncias possam realmente ir além desse intervalo). Substâncias neutras têm pH próximo a 7, substâncias ácidas abaixo de 7 e substâncias alcalinas acima de 7.
   • A escala de pH é logarítmica, o que significa que a diferença de uma unidade é na verdade uma diferença 10 vezes maior na acidez ou alcalinidade. Por exemplo, uma substância com pH 2 é realmente 10 vezes mais ácida que uma substância cujo pH é 3 e 100 vezes mais ácida que uma substância com pH 4. A escala funciona da mesma maneira para substâncias alcalinas, uma unidade de medida correspondente a uma diferença de dez vezes.

3. 
   

   
   Saiba por que queremos medir o pH da água. A água pura deve ter um pH de 7, mas a água da torneira geralmente tem um pH entre 5,5 e 6. Água altamente ácida (com pH baixo) tem mais probabilidade de dissolver produtos tóxicos. Estes podem contaminar a água e torná-la imprópria para consumo humano.
   • É geralmente preferido medir o pH in situ. Se você coletar uma amostra de água para estudo em laboratório, o dióxido de carbono na água poderá se dissolver na água. Este dióxido de carbono dissolvido reage com os íons presentes na água e aumenta a acidez das soluções básicas ou neutras. Para evitar a contaminação por dióxido de carbono, você deve medir sua água menos de 2 horas após a coleta.