Contente
- estágios
- Parte 1 Entendendo a estrutura da tabela periódica de elementos
- Parte 2 Estudando elementos químicos
- Parte 3 Usando massa atômica para encontrar o número de nêutrons
Em química, a tabela periódica dos elementos é uma imagem muito bonita e colorida, com muitas letras e números, mas vá em frente e entenda alguma coisa! Ainda assim, é essencial para quem aspira a fazer estudos de química. Em uma tabela completa, você poderá ler muitas informações que também lhe permitirão fazer cálculos (como o número de nêutrons em um determinado núcleo) e resolver muitos problemas da química.
estágios
Parte 1 Entendendo a estrutura da tabela periódica de elementos
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Saiba como ler a tabela periódica. Os elementos são classificados, em ordem crescente de números atômicos, da direita para a esquerda e de cima para baixo. O número atômico, acima do símbolo, é na verdade o número de prótons que contém um átomo do elemento considerado. E como os prótons têm massa, a massa atômica dos elementos aumenta na mesma direção: os átomos mais pesados (urânio) estão no fundo e os mais leves (hélio) estão no topo.- Se a massa atômica aumenta de cima para baixo e da esquerda para a direita, é porque esta é a soma das massas de prótons e nêutrons contidas nos núcleos dos átomos. À medida que o número de prótons aumenta na matriz, as massas atômicas também aumentam.
- Do ponto de vista da massa, os elétrons são considerados quantidades desprezíveis em comparação com os núcleos.
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Observe que cada elemento possui mais um próton que o elemento anterior. É por isso que o número atômico aumenta da esquerda para a direita e de cima para baixo. As linhas continuam na linha inferior à esquerda. Você também notará as lacunas nas três primeiras linhas.- A primeira linha contém apenas dois elementos, o hidrogênio à esquerda com um número atômico de 1 e o hélio à direita com um número atômico de 2. Eles estão distantes porque pertencem a grupos diferentes.
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Localize os grupos (ou famílias) de elementos. Todos os elementos do mesmo grupo estão na mesma coluna, ou seja, 18 grupos. Cada coluna é frequentemente identificável por uma única cor. Ser do mesmo grupo significa ter propriedades físicas e químicas semelhantes. Se você conhece o comportamento de um elemento durante uma reação, poderá adivinhar o comportamento de um elemento menos comum do mesmo grupo. Todos os elementos da mesma família têm o mesmo número de elétrons na última camada eletrônica.- Todos os elementos pertencem necessariamente a uma família química. Caso especial, o hidrogênio não pertence a nenhuma série: age tanto como alcalino quanto como halogênio.
- A maioria das tabelas mostra o número de famílias (de 1 a 18). Esses números são indicados em algarismos romanos (I) ou arábicos (1), com ou sem detalhes da família (A = família principal ou B = família secundária).
- Quando você lê uma coluna da tabela, você se move dentro da mesma grupo.
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Entenda por que espaços vazios na pintura. Os elementos são classificados horizontalmente por número atômico, mas também verticalmente de acordo com sua estrutura eletrônica: os elementos de uma coluna compartilham as mesmas propriedades químicas. A partir desses dois critérios, verifica-se que a tabela apresenta lacunas. Finalmente, mais do que o número atômico, é a estrutura dos átomos que melhor explica esses espaços livres.- É apenas do elemento 21 que aparecem os metais de transição (escândio, titânio ...) que preenchem as lacunas das linhas anteriores.
- Os elementos 57 a 102 (lantânio, cério ...) pertencem ao grupo de terras raras e são representados por um pequeno quadrado na tabela, que é detalhado em uma pequena tabela na parte inferior da tabela principal.
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Localize os períodos. Todos os elementos da mesma linha pertencem a um período: todos eles têm o mesmo número de camadas eletrônicas. A numeração do período corresponde ao número de camadas. PotássioK) pertence ao período 4 por causa dessas quatro camadas eletrônicas. No momento, nenhum elemento conhecido possui mais de 7 camadas eletrônicas.- Olhando apenas para os períodos extremos, os elementos do período 1 têm apenas uma camada de elétrons e os do período 7, sete.
- Os períodos são indicados com mais freqüência à esquerda da tabela, mas não há realmente uma regra fixa.
- Quando você lê uma linha, você se move dentro de um único período.
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Distinguir entre famílias de elementos. Assim, existem, entre outros, metais, não metais e, entre eles, metais de transição. Cores foram usadas para materializar esses grupos. Para simplificar, digamos que existem três grupos principais de elementos: os metais (quatro subgrupos) à esquerda da tabela, os não metais (cinco subgrupos) à direita e entre os metais de transição.- Nesta tabela, o hidrogênio, pelas razões expostas acima (um único próton e um único nêutron), ocupa um lugar especial e tem sua própria cor: não é classificável, mas geralmente é colocado no canto superior esquerdo.
- Metais são aqueles elementos que têm brilho metálico, são sólidos à temperatura ambiente, conduzem calor e eletricidade e são maleáveis e dúcteis.
- Os elementos não metálicos são considerados elementos foscos, que não conduzem calor nem eletricidade e não são maleáveis. Estes elementos são frequentemente gases à temperatura ambiente, mas também certos elementos que, a temperaturas extremas, são líquidos ou sólidos.
- Os metais de transição têm propriedades de metais e não metais.
Parte 2 Estudando elementos químicos
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Observe que os símbolos possuem apenas uma ou duas letras. Esta é a informação que aparece mais claramente no meio de cada quadrado. Os símbolos são universais para que todos os cientistas possam se comunicar. O uso desses símbolos é essencial na química, especialmente quando se trata de escrever equações de equilíbrio a partir de experimentos.- Símbolos foram criados ao longo do tempo e descobertas. Na maioria das vezes, essas são as primeiras ou primeiras duas letras do nome do elemento. Então, o símbolo do hidrogênio é H, enquanto que o hélio é eleferro Fe... A segunda letra geralmente existe para evitar confusão com outros elementos (F, Fe, fr flúor, ferro, francium).
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Opcionalmente, localize o nome do elemento. Em algumas tabelas muito completas, o nome do elemento (no idioma do país de difusão) é indicado no quadrado. Então, sob o símbolo C pode ser impresso seu nome: carbonosob Sn : estanho (do latim, Sseunnum ).- Algumas tabelas periódicas não relatam os nomes dos elementos, apenas símbolos.
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Encontre o número atômico de um elemento. Muitas vezes, colocado no topo da praça, não existe regra quanto à sua localização. Está sempre bem colocado e em negrito, porque é uma informação essencial. Atualmente, existem 118 elementos classificados.- O número atômico é sempre um número inteiro, não confunda com os outros números do quadrado, às vezes decimais.
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Saiba qual é o número atômico. Este é o número de prótons contidos em um determinado átomo. Ao contrário dos elétrons que podem migrar de um átomo para outro, um átomo não pode perder ou ganhar prótons, exceto na física nuclear, mas isso é outra história!- Esse número atômico também permite calcular o número de elétrons e nêutrons de um átomo.
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Saiba que todo elemento químico possui tantos elétrons quanto prótons. Isso é verdade tanto quanto o átomo não é ionizado. Os prótons têm uma carga positiva, enquanto os elétrons têm a mesma carga negativa, os dois sendo equilibrados nos átomos em repouso, mas pode acontecer que durante uma reação química, um átomo perca um ou mais elétrons e nesse Nesse caso, íons positivos ou negativos são obtidos.- Os íons carregam uma carga elétrica. Se um íon tem mais prótons que elétrons, é um cátion (carga positiva) e um ou mais + sinais sobrescritos são adicionados. Se possui mais elétrons que prótons, é um ânion (carga negativa) e um ou mais sinais são adicionados - pela exposição.
- Somente os íons carregam a menção de uma carga, não os elementos estáveis.
Parte 3 Usando massa atômica para encontrar o número de nêutrons
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Encontre a massa atômica. A massa atômica é inscrita na parte inferior do quadrado do elemento, sob o símbolo. Massa atômica é a massa de todos os elementos que compõem o núcleo de um determinado átomo, que contém prótons e nêutrons. Isso se aplica aos átomos em repouso. No entanto, para o cálculo dessa massa atômica, foi decidido que uma média deveria ser feita de todas as massas atômicas desse elemento em repouso, mas também daquelas de todos os seus íons.- Como essas massas são médias, as massas atômicas são frequentemente números decimais.
- Depois do que acabamos de dizer, seria lógico que as massas atômicas crescessem da esquerda para a direita da pintura e de cima para baixo, mas essa nem sempre é a regra.
- Determine a massa atômica relativa do elemento em estudo. É obtido arredondando a massa atômica para o número inteiro mais próximo. Isso ocorre porque a massa atômica é uma média de todas as massas atômicas das diferentes formas desse elemento, incluindo íons (na verdade, é ainda mais complicado).
- Assim, a massa atômica do carbono é 12,011, que geralmente é arredondada para 12. Da mesma forma, a massa atômica do ferro é 55,847, arredondada para 56.
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Calcule o número de nêutrons. Para isso, é necessário remover o número de prótons da massa atômica relativa. A massa atômica relativa pode ser resumida à soma dos prótons e nêutrons de um átomo, de modo que, conhecendo o número de prótons de um determinado átomo, é fácil com essa massa atômica relativa deduzir o número nêutrons!- Use a seguinte fórmula: número de nêutrons = massa atômica relativa - número de prótons.
- Assim, o carbono tem uma massa atômica relativa de 12 e possui 6 prótons. Fazendo 12 - 6 = 6, você deduz que o núcleo de carbono contém 6 nêutrons.
- O ferro tem uma massa atômica relativa de 56 e possui 26 prótons. Fazendo 56 - 26 = 30, você deduz que o núcleo de carbono contém 30 nêutrons.
- Os isótopos de um elemento são distinguidos um do outro por um número diferente de nêutrons, sendo o número de prótons e elétrons todos idênticos. Ao fazer isso, todos os isótopos têm massas atômicas diferentes.